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题目
题型:不详难度:来源:
过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH).其化学方程式为:
魔方格

请填空:
(1)写出上述反应的平衡常数表达式______:
(2)在容积为2L的密闭容器中,用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如图所示.下列说法正确的是______(填序号)

魔方格
A.在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
nA
tA
mol•(L•min)-1
B.反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变化大
C.该反应的正反应为放热反应
D.处于C点的反应体系从300℃升高到500℃,
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,该反应的热化学方程式为:______.
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质是______;正极的电极反应式:______.
答案
(1)根据K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,得出K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)
,故答案为:K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)

(2)A、化学反应速率等于单位时间内物质浓度的变化量,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
nA
2
tA
mol•(L•min)-1,故A错误;
B、根据图示信息:升高温度,甲醇的物质的量减少,所以反应逆向进行,即反应是放热反应,对于放热反应,升高温度,平衡常数减小,故B错误;
C、根据图示信息:升高温度,甲醇的物质的量减少,所以反应逆向进行,即反应是放热反应,故C正确;
D、C点时反应达到平衡状态,升高温度,对于该放热反应,平衡逆向进行,所以
n(H2)
n(CH3OH)
增大,故D正确;
故选CD.
(3)16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,则1mol 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出725.8kJ的热量,即热化学方程式为:
CH3OH(l)+
3
2
 O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol,故答案为:CH3OH(l)+
3
2
 O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol;
(4)甲醇为原料的燃料电池中,燃料甲醇为负极,发生失电子的氧化反应,氧气是正极,发生得电子得还原反应,根据所给试剂,只能选择氢氧化钠为电解质,在碱性环境下,氧气的放电情况为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:甲醇;O2+2H2O+4e-=4OH-
核心考点
试题【过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH).其化学方程式为:请填】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5kJ热量.写出CH4燃烧的热化学方程式:______.
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T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
魔方格
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)______
(2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为______,反应______(填“放出”或“吸收”)______热量.(用E1、E2或E3表示)
(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______(填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1______,E2______,E3______(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式:______,______
为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为______.
(6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______.

魔方格
魔方格
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2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405kJ热量,则下列热化学方程式正确的是(   )
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A.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-50.405kJ/mol
B.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=+2217.82kJ/mol
C.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=+50.405kJ/mol
D.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.82kJ/mol
(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量.
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______;
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H=______(保留1位小数);
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量______57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是______.
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是(  )
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A.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|>297.23kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|<297.23kJ/mol
C.1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molO2(g)所具有的能量