题目
题型：不详难度：来源：
| A．2H+（aq）+SO4 2-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | ||||||
B．C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol | ||||||
C．KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | ||||||
| D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol | ||||||
| （1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式______ 又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol-1 ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1 联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为______． （2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题： ①硝酸在该反应中表现的性质为______ ②上述反应中转移电子的物质的量为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为______． ③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为______mol． | ||||||
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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2SO3；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）↑；△H=+285.8kJ
