题目
题型:不详难度:来源:
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化;图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.
(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式______.
(2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0的平衡常数为______;10min后,容器内的压强变为原来的______倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是______.
A.降低温度B.加催化剂
C.充入氩气,使体系压强增大D.再充入1molCO和2molH2
E.恒温恒容改为恒温恒压.
答案
CO(g)+
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H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则H2与氧气反应的热化学方程式为H2(g)+
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由图1可知,CO与H2反应可制得甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l);△H=-129kJ/mol③
根据盖斯定律,则CH3OH燃烧热的热化学方程式由①+②×2-③可得:
CH3OH(l)+
3 |
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故答案为:CH3OH(l)+
3 |
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(2)根据平衡时CO的浓度为0.25mol/L可知,反应消耗的H2物质的量为2×2L×0.75mol/L=3mol,则平衡时H2的物质的量浓度为0.5mol/L,根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可得,
k=
c(CH3OH) |
c(CO)•c2(H2) |
0.75mol/L |
0.25mol/L×(0.5mol/L)2 |
平衡时n(CO)=0.5mol,n(H2)=1mol,n(CH3OH)=1.5mol,共3mol,
起始时,n(CO)=2mol,n(H2))=4mol,共6mol,
根据阿伏加德罗定律可知压强之比等于物质的量之比,10min后,容器内的压强变为原来的
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A.因正反应放热,降低温度可使平衡向正反应方向移动,提高CO的转化率,故A正确;
B.加催化剂,平衡不移动,转化率不变,故B错误;
C.充入氩气,使体系压强增大,对于参加反应的物质来说,浓度不变,平衡不移动,转化率不变,故C错误;
D.再充入1molCO和2molH2压强增大,平衡向正反应方向移动,提高CO的转化率,故D正确;
E.恒温恒容改为恒温恒压,压强较恒容时大,增大压强,平衡向正反应方向移动,提高CO的转化率,故E正确.
故答案为:12(mol/L)-2;
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核心考点
试题【甲醇是一种非常好的燃料.熔点-97.8°C,沸点64.5°C.一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2 CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化;】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kj•mol-1 |
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A |
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
(1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______;由此得出,强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______. (2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol 则H2的燃烧热△H=______ (3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量. |
298K、10lkPa时,1molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放出242kJ热量,而生成H2O(1)时放出286kJ热量,则下列表达不正确的是( ) |