关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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关于下列各图的叙述，正确的是（）
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核心考点

试题【关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6Kj•mol^-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂⇔N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H₂的燃烧热△H=______
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．

298K、10lkPa时，1molH₂（g）与O₂（g）完全反应生成H₂O（g）时放出242kJ热量，而生成H₂O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）

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A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1

B．H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）；△H=242kJ•mol^-1

C．H2（g）+

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ•mol^-1

D．H₂O（1）=H₂O（g）；△H=-44kJ•mol^-1

I．如图1所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．
Ⅱ．（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ．写出该反应的化学方程式______．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式______．
（3）有化学实验装置如图3，石墨棒上的电极反应式为______；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质名称），其质量为______．
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根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列说法中正确的是（）

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A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ•mol^-1

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ•mol^-1

C．1molSO₂的键能总和等于1molS和1molO₂的键能总和

D．1molSO₂的键能总和小于1molS和1molO₂的键能总和

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）

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热门考点

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃△H=-92kJ/moL

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率