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题目
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1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______;
(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响?______.(选填“有”或“无”)
(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
答案
核心考点
试题【1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
键能/kJ•mol-1X243330432
(1)只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,分析三个图,可知只有C有新物质生成,则C为有效碰撞,故答案为:C;
(2)反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,则反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ/mol,
故答案为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ/mol;
(3)E1是反应的活化能,反应焓变是和反应物和生成物有关于反应过程无关,不影响反应的反应热,故答案为:无;
(4)反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,反应焓变△H=4×C-H+Cl-Cl-(C-Cl+3×C-H+H-Cl)=-106,
4X+243-(330+3X+432)=-106计算得到X=413kJ/mol;
故答案为:413.
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是(   )
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A.CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH22(s)+H2O(g);△H<0
B.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0
C.CH3CH20H(g)⇌CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)⇌2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
已知H-H键能436kJ/mol;Cl-Cl键能243kJ/mol;H-Cl键能431kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol
B.
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)=HCl(g)△H=-124kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=-248 kJ/mol
D.HCl(g)=
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)△H=-91.5 kJ/mol
下列关于反应能量的说法正确的是(   )
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A.Zn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s);△H=-216kJ•mol-1,反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2.则2E1>E2
C.l0lkPa 时,2H2 (g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-571.6 kJ•mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D.H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3  kJ•mol-1,含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为(   )
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A.C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol-1
B.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+10.94 kJ•mol-1
C.C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1
D.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1
25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ•mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1下列说法正确的是(  )
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A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ•mol-1