题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol | ||||
B．
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| C．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=-248 kJ/mol | ||||
D．HCl（g）=
|
答案
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，热化学方程式正确，故A正确；
B、系数减少一倍，焓变减少一倍，焓变应为-92，5KJ/mol，故B错误；
C、热化学方程式改变方向，焓变符号也要改变，焓变应为正值为183KJ/mol，故C错误；
D、依据分析热化学方程式方向改变，焓变符号改变应为正值，数值为原来的一半，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2（g）+Cl2（g】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量＞生成物总能量 |
| B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．则2E1＞E2 |
| C．l0lkPa 时，2H2 （g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol |
| D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
| 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） |
O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
N2H4（g）+