题目
题型:不详难度:来源:
(1)Zn(s)+
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(2)2Ag(s)+
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则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______.
②在25℃、101kPa下,1 6g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______.
③已知热化学方程式:SO2(g)+
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答案
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(2)2Ag(s)+
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由盖斯定律,(1)-(2)得已知:Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO+2Ag(s)△H=-317.3kJ/mol
故答案为:Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO+2Ag(s)△H=-317.3kJ/mol.
②16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ,16g甲醇的物质的量为
16g |
32g/mol |
CH3OH(l)+
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故答案为:CH3OH(l)+
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③已知热化学方程式:SO2(g)+
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98.32kJ,SO2和O2反应为可逆反应,容器中充入2molSO2和1molO2,SO2和O2不能完全反应,反应的SO2物质的量小于
2mol,所以放出的热量小于98.32kJ×2=196.64kJ.
故答案为:小于196.64kJ.
核心考点
试题【①已知:(1)Zn(s)+12O2(g)═ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+12O2(g)═Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mo】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | ||||||||||||||
B.一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | ||||||||||||||
C.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1 | ||||||||||||||
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | ||||||||||||||
已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量,以下热化学方程式正确的是( )
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