题目
题型:不详难度:来源:
A.用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B.用量筒量取5.0ml.液体时俯视读数,会使液体体积小于5.0mL
C.用天平称量20.59某物质,砝码放在左盘,药品放在右盘
D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E.用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质性质改变
(2)将足量AgCl分别放入:①5ml水,②10ml 0.2mol•L-1 MgCl2溶液,③20ml 0.5mol•L-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mol•L-1盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是______.
(3)已知:
N2(g)+3H2((g)⇌2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式:______.
答案
B.俯视时,读数偏大,导致体积偏小,故B正确;
C.应为左物右码,故C错误;
D.不同浓度的硫酸密度不同,10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合,质量分数大于50%,故C错误;
E.蛋白质灼烧时具有烧焦的羽毛气味,可用于鉴别,故E错误;
F.紫外线、医用酒精可使蛋白质变性,则可用于杀菌消毒,故F正确;
故答案为:ABF;
(2)饱和溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),溶液中c(Cl-)越大,则c(Ag+)越小,题中c(Cl-)大小顺序为③>②>④>①则Ag+的浓度由大到小的排列顺序是a>d>b>c,
故答案为:a>d>b>c;
(3)已知:
①N2(g)+3H2((g)⇌2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/mol;
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol,
利用盖斯定律,将①×2-②×3-③×6,得2N2(g)+6H20(1)=4NH3(g)+302(g)△H=(-92.4kJ/mol)×2-(-523.6kJ/mol)×3-(-44.0kJ/mol)×6
=+1650kJ/mol,
故答案为:2N2(g)+6H20(1)=4NH3(g)+302(g)△H=+1650kJ/mol.
核心考点
试题【(1)根据你掌握的知识判断,下列说法正确的是______.A.用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖B.用量筒量取5.0ml】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1 kJ•mol-1 | |||||||||||||
B.![]() | |||||||||||||
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1 | |||||||||||||
D.![]() ![]() ![]() | |||||||||||||
氨在国民经济中占有重要地位. (1)合成氨工业中,合成塔中每生成2mol NH3,放出92.2kJ热量. ①工业合成氨的热化学方程式是______. ②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q______(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ. ③已知:(如图1所示) ![]() 1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ. (2)工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H20(l),该反应的平衡常数和温度的关系如表所示:
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