题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1 kJ•mol-1 | |||||||||||||
B.![]() | |||||||||||||
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1 | |||||||||||||
D.![]() ![]() ![]() | |||||||||||||
氨在国民经济中占有重要地位. (1)合成氨工业中,合成塔中每生成2mol NH3,放出92.2kJ热量. ①工业合成氨的热化学方程式是______. ②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q______(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ. ③已知:(如图1所示) ![]() 1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ. (2)工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H20(l),该反应的平衡常数和温度的关系如表所示:
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