25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O（l） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

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核心考点

试题【25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O（l）】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．CH₄O（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ•mol^-1

B．2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ•mol^-1

C．CH₄O（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8kJ•mol^-1

D．2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1451.6kJ•mol^-1

已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ•mol^-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ•mol^-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ•mol^-1
②C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ•mol^-1
③H⁺+OH^-=H₂O；△H=-57.3kJ•mol^-1
④NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ•mol^-1．

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A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是______kJ；
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______；
（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______．（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______（填化学式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．

2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

请回答下列问题：
（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）恒温恒容时，lmol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段时间是______．
（5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

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t₁-t₂

t₃-t₄

t₅-t₆

t₆-t₇

K₁

K₂

K₃

K₄

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
（2）已知2FeO₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，则Fe（s）与O₂（g）反应生成Fe₂O₃（s）的热化学方程式为______．
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄溶液应盛放在______滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至终点，实验数据记录如下表：

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滴定序号	待测液体积∕mL	消耗KMn0溶液体积∕mL
1	25.00	19.98
2	25.00	19.12
3	25.00	20.02