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题目
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红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3KJ热量.能表示该反应热化学方程式的是(  )
答案
核心考点
试题【红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3KJ热量.能表示该反应热化学方程式的是(  )A.C+H2O→H2+CO-131.3K】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B.C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ
C.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ
D.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3KJ
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
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A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJ•mol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ
在25℃、101kPa时,2molH2在O2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ热量,表示H2燃烧热的化学方程式为:______.
下列说法正确的是(   )
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A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ•mol-1
B.500℃,30Mpa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6KJ•mol-1
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
Ⅰ.甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______.
(2)甲醇对水质会造成一定污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图装置模拟上述过程:
①完成除去甲醇的离子方程式(方框内填化学式,横线上填计量数):______Co3++CH3OH+H2O═______+______Co2++______
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式:______.
Ⅱ.(1)NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示)______.
(2)25℃时,将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______.
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+
C.c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-)D.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ,则该反应的热化学方程式应为______.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式______.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=______.