题目
题型:浙江省高考真题难度:来源:
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ·mol-1、-3747 kJ·mol-1和
-3265 kJ·mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ·mol-1。
CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H=-283.0 kJ·mol-1。 C(石墨)+O2(g)==CO2(g);△H=-393.5 kJ·mol-1。则 4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s);△H=-1641.0 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是[ ]A.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1,冰中氢键键能为20 kJ·mol-1,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ/mol
下列说法正确的是
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol;
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol;
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。
则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为
B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol
C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol
D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kj/mol
(2)CH3COOH(1) +2O2 (g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H2=-870.3kj/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= -285.8kj/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热(焓变)为
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1
D.-169.4 kJ·mol-1
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