题目
题型:北京高考真题难度:来源:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ/mol
下列说法正确的是
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ/mol
答案
核心考点
试题【25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -5】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol;
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol;
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。
则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为
B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol
C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol
D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kj/mol
(2)CH3COOH(1) +2O2 (g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H2=-870.3kj/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= -285.8kj/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热(焓变)为
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1
D.-169.4 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是
B.+ 386 kJ/mol
C.-746 kJ/mol
D.+746 kJ/mol
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H= -akJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-b kJ/mol,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H= - 393.5 kJ/mol,②C(s,金刚石)+ O2(g)=CO2(g)
△H= -395.0 kJ/mol,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.5 kJ/mol
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