题目
题型:0112 月考题难度:来源:
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = -185 kJ·mol-1 ΔH298(H2)= 436 kJ·mol-1 ΔH298(Cl2)= 247kJ·mol-1 则ΔH298(HCl)=___________。
(2)已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = - 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = 19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:___________________________。
答案
(2)FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ·mol-1
核心考点
试题【(1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH29】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ·mol-1的热量。
则下列热化学方程式正确的是
[ ]
B.2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1
D.2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1
-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
[ ]
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D. +330 kJ·mol-1
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol
下列说法不正确的是
B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
C.甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
D.若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol,则H2的燃烧热为286 kJ/mol
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
[ ]
B.a=b
C.a>b
D.无法确定
途径Ⅰ:C(s)+O2(g) CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)
试回答下列问题:
(1)当等物质的量的单质碳反应时,途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
(3)由于制取水煤气反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:_____________。
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