题目
题型:0115 月考题难度:来源:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g) CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)
试回答下列问题:
(1)当等物质的量的单质碳反应时,途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
(3)由于制取水煤气反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:_____________。
答案
(2)Q1 = Q3- Q2
(3)小于
(4)燃烧充分,节约能源,污染轻
核心考点
试题【把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ:C(s)+O2(g) CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g)C】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________; _________________________________________。
已知:
① C(s)+O2(g)=CO2(g) DH1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH2
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) DH3
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH为
[ ]
B.DH3+DH1-DH2
C.DH3+2DH1-DH2
D.DH3+DH1-2DH2
(1)=H2O(g) △H1=a kJ·
(2)=2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4)=2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是
[ ]
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
[ ]
B.-254.6kJ/mol
C.- 438.9 kJ/mol
D.- 260.4 kJ/mol
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。
则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为
[ ]
B.- 131.3 kJ·mol-1
C.- 352.3 kJ·mol-1
D.+131.3kJ·mol-1
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