题目
题型:0107 月考题难度:来源:
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
[ ]
B.a=b
C.a>b
D.无法确定
答案
核心考点
试题【已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-a kJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)====】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)
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途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g)
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再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g)
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2H2(g)+O2(g)
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试回答下列问题:
(1)当等物质的量的单质碳反应时,途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
(3)由于制取水煤气反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:_____________。
①H2(g)+
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②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________; _________________________________________。
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已知:
① C(s)+O2(g)=CO2(g) DH1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH2
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) DH3
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH为
[ ]
B.DH3+DH1-DH2
C.DH3+2DH1-DH2
D.DH3+DH1-2DH2
(1)
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(2)
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(3)
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(4)
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下列关系式中正确的是
[ ]
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
[ ]
B.-254.6kJ/mol
C.- 438.9 kJ/mol
D.- 260.4 kJ/mol
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