已知热化学方程式： ① C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ·mol-1 ② C(s)+ O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ·mol^-1② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H2＝-393.5 kJ·mol^-1③ H₂(g)+ 1/2O₂(g) == H₂O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H为 [     ]
A. +228.2 kJ·mol^-1
B. -228.2 kJ·mol^-1
C. +1301.0 kJ·mol^-1
D. +621.7 kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【已知热化学方程式： ① C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ·mol-1 ② C(s)+ O】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 12O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0kJ·mol^-1②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g)+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－akJ·mol^-1 (a＞0)
② 2CO(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bkJ·mol^-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H1＝－574kJ·mol^-1 ①
②CH₄(g)+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H2＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=___________ 。

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据

①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时
V_正______V_逆（填“<、>、=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________
（4）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。
CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________________ 。

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
(ii) I₂(s)+H₂(g)

2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 [ ]
A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol^-1，△H2=－395.4 kJ·mol^-1，下列说法或表示式正确的是

[ ]
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ·mol^-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH= ___________。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a _________b（填>, = , <）
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH1＝a kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH2＝b kJ·mol^-1
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________
(写出+或-)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H1＝－393．5kJ·mol^-12H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H2＝－571．6kJ·mol^-12C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H3＝－2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的反应热△H ＝________________。

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