如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 [ ] A. C（s、石墨）== - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广东省期中题难度：来源：

如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol^-1，△H2=－395.4 kJ·mol^-1，下列说法或表示式正确的是

[ ]
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ·mol^-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

答案

核心考点

试题【如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 [ ] A. C（s、石墨）== 】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH= ___________。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a _________b（填>, = , <）
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH1＝a kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH2＝b kJ·mol^-1
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________
(写出+或-)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H1＝－393．5kJ·mol^-12H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H2＝－571．6kJ·mol^-12C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H3＝－2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的反应热△H ＝________________。

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：  C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)
途径II：
先制水煤气：C(s) + H₂O(g) === CO(g) + H₂(g)
燃烧水煤气：2CO(g) + O₂(g)  === 2CO₂(g)；2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)
已知：
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H1=－393.5 kJ/mol
②H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H2=－241.8kJ/mol
③CO(g)+  1/2O₂(g) =CO₂(g)；△H3=－283.0kJ/mol
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是_______________________
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：___________________
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是_________  (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：298K时，
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H₂）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl₂）= 247 kJ/mol。  则ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = -25 kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ΔH = -47 kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。

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下列关于盖斯定律的说法不正确的是[ ]
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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已知：
（1）Zn（s）+ O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，
（2）2Ag(s)+  O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，
则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于[     ]
A．-317.3 kJ·mol^-1
B．-379.3 kJ·mol^-1
C．-332.8 kJ·mol^-1
D．317.3 kJ·mol^-1

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