题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为__________。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。
答案
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(3 ) 0.4mol/(L·min) (不写单位扣1分)
解析
专题:化学平衡专题;化学反应速率专题.
分析:(1)随反应进行,反应物的浓度降低,生成物的浓度增大,据此结合图象判断.
(2)根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数,t是达到平衡状态,为可逆反应,据此书写方程式.
(4)由图可知△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,根据v=
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解答:解:(1)由图可知,随反应进行A的浓度降低,A为反应物,B、C的浓度增大,故B、C为生成物.
故答案为:A.
(2)由图可知,△c(A)=)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,△c(B)=0.4mol/L,△c(C)=1.2mol/L,A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L:0.4mol/L:1.2mol/L=2:1:3,反应为可逆反应,故反应方程式为2A?B+3C.
故答案为:2A?B+3C.
(3)由图可知△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,所v(A)=
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故答案为:0.4mol/(L?min).
点评:考查化学反应速率、浓度-时间图象等,注重基础,旨在考查学生对基础知识的掌握.
核心考点
试题【下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:(1)该反应的反应物是______。(2)该反应的化学方程式为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是 ,试管中收集的气体颜色是 ,用化学方程式表示其原因 ;
(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色 (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ;
(3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率 (填增大、减小或不变)
③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度
C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
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其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+
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(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
(2)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
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常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的阳极反应式为:
。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
求:
(1)求该反应的平衡常数。(4分)
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分)
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A.T1>T2, 正反应吸热 | B.T1<T2, 正反应吸热 |
C.T1>T2, 正反应放热 | D.T1<T2, 正反应放热 |
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A.O2 | B.O2和SO2 | C.O2和SO3 | D.SO2、O2和SO3 |
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