题目
题型:山东省期中题难度:来源:
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
答案
核心考点
试题【根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
(1) 实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则甲醇的燃烧热ΔH= ___________。
(2)今有如下两个热化学方程式:则a _________b(填>, = , <)
H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
(写出+或-)。
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H =________________。
途径I: C(s)+O2(g) === CO2(g)
途径II:
先制水煤气:C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气:2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g);2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ/mol
③CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g);△H3=-283.0kJ/mol
请回答下列问题:
(1)C(煤)的标准燃烧热是_______________________
(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:___________________
(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量
(4)根据两种途径,下列说法错误的是_________ (单选)
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
(1)化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的ΔH为____0(填“大于”.“小于”),该反应是 _____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知:298K时,
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ/mol ΔH(H2)= 436 kJ/mol, ΔH(Cl2)= 247 kJ/mol。 则ΔH(HCl)= ________________。
(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的ΔH便是定值,与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = -47 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
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