已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H为（   ）kJ•mol^-1．

A．+488.3	B．-244.15	C．-488.3	D．+244.15
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是______． （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知： P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1 P（s、红磷）+ 5 4 O2（g）= 1 4 P4O10（s）；△H=-738.5kJ•mol-1 （1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式______； （2）由此可知白磷的稳定性比红磷______．（填写“强”或“弱”）
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律．已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？______，其数值是_______，由此看来更稳定的是______．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为______（用含Q的代数式表示）．
298K 100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1 298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=______．
298K时，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ•mol-1   ① Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ•mol-1                   ② C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1              ③ 计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（　　） A．+178.2 kJ•mol-1 B．-178.2 kJ•mol-1 C．+287.2 kJ•mol-1 D．-287.4 kJ•mol-1