题目
题型:不详难度:来源:
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:______.
答案
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2NH3,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量,则生成2mol放出的热量为2×46.2kJ=92.4kJ,
1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为:1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2256.9kJ,
N-H键的键能为x,形成2molNH3需要形成6molN-H键,则形成6molN-H键放出的能量为6x,
则6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ,
x=391.6kJ/mol,
故答案为:391.6kJ/mol;
(2)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的方程式为:CO+FeO=CO2+Fe,
则利用盖斯定律,将
3×①-②-2×③ |
6 |
可得:CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);
△H=
3×(-24.8kJ/mol)-(-47.2kJ/mol)-2×(+640.5kJ/mol) |
6 |
所以,该反应的热化学方程式为:CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol.
故答案为:CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol.
核心考点
试题【(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ•mol-1
P(s、红磷)+
5 |
4 |
1 |
4 |
(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式______;
(2)由此可知白磷的稳定性比红磷______.(填写“强”或“弱”)
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H2=-92.2kJ•mol-1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H3=-184.6kJ•mol-1
298K时的N2(g)+4H2(g)+Cl2(g)═2NH4Cl(s)△H=______.
Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ•mol-1 ②
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ•mol-1 ③
计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H4=?( )
A.+178.2 kJ•mol-1 | B.-178.2 kJ•mol-1 |
C.+287.2 kJ•mol-1 | D.-287.4 kJ•mol-1 |
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3NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa.
回答下列问题:
(1)合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是______.从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是______.
(2)500℃、50MPa时,在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为x.则K和x的关系满足K=______.
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表: