题目
题型：不详难度：来源：
3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热（kJ•mol-1） | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| H2（g） | -285.8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CO（g） | -283.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CH4（g） | -890.3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
（1）合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，则加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间． 故答案为：加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率；增加反应速率，缩短达到平衡的时间； （2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） 起始：
转化：
平衡：
k=
故答案为：
（3）已知：①H2（g）+
②CO（g）+
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=-890.3kJ•mol-1， ④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1， 利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=（-44.0kJ•mol-1）+（-890.3kJ•mol-1）-（-283.0kJ•mol-1）-3×（-285.8kJ•mol-1）=+206.1 kJ•mol-1， 故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1； （4）N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ①2CO2（g）+6H2（g）
②2CO（g）+4H2（g）
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______． （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）． （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
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