题目
题型:不详难度:来源:
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2Fe (s)+
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试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______.
答案
2Al (s)+
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2Fe (s)+
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方程式①-②得2Al (s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe (s)△H=△H(①)-△H(②)=-1 644.3kJ•mol-1-(-815.88kJ•mol-1)=-828.42 kJ mol-1,
故答案为:2Al (s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe (s)△H=-828.42 kJ•mol-1.
核心考点
试题【已知:2Al (s)+32O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ•mol-12Fe (s)+32O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为( )
A.Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),△H=317.3kJ/mol | |||||||||||||
B.Zn+Ag2O═ZnO+2Ag,△H=317.3kJ/mol | |||||||||||||
C.Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),△H=-317.3kJ/mol | |||||||||||||
D.2Zn(s)+2Ag2O(s)═2ZnO(s)+4Ag(s),△H=-317.3kJ | |||||||||||||
己知 25℃、101kPa条件下: 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3,△H=-2834.9kJ•mol-1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3,△H=-3119.1gkJ•mol-1 由此得出的正确结论是( )
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