题目
题型:江门一模难度:来源:
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(l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气,写出该反应的化学方程式:______.
(2)图中,氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有______.
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨______(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是______.
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是______.锥形瓶中还可观察到的现象是:______.
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:______.
(6)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染.例如.
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1,
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1,
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式______;若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N2表示),放出的热量为______kJ.
答案
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(2)甲装置的作用有将气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速、干燥气体,
故答案为:干燥气体,观察气泡速度,控制氢气和氮气的流速;
(3)氨气的混合气体中含有大量的氮气和氢气,均是难溶于水的气体,不会倒吸,
故答案为:不会;混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气;
(4)氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热,生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,故答案为:氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热;有红棕色气体产生;
(5)氨的催化氧化反应方程式为:4NH3+5O2
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(6)已知①CH4(g)+4N02(g)═4NO(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-574kJ•mol-1,
②CH4(g)+4N0(g)═2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160kJ•mol-1,
则反应CH4(g)+2N02(g)═N2(g)+C02(g)+2H20(g)等于
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根据盖斯定律,所以反应CH4(g)+2N02(g)═N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=
1 |
2 |
故答案为:CH4(g)+2N02(g)═N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol;1.6NA;173.4.
核心考点
试题【实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:(l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气,写出该反应的化学方程式:____】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应O3+O=2O2的△H=E1-E3 |
B.反应O3+O=2O2为放热反应 |
C.△H=△H1-△H2 |
D.大气层中的臭氧层无法再生 |
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●高温煅烧还原法
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(1)煅烧还原的热化学方程式为:______
有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+
1 |
2 |
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ•mol-1
(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示):______.
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)≒BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=0.042)
(3)现有0.20mol BaSO4,每次用1.00L 2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)
(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______.
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-3093.2kJ/mol
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是( )
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低 |
B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol |
C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ/mol热量 |
在常温常压下,已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H2 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( ) |