题目
题型:江门一模难度:来源:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3,△H=-2834.9kJ•mol-1
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3,△H=-3119.1gkJ•mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为放热反应 | ||||
B.等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为吸热反应 | ||||
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 | ||||
D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应 | ||||
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:![]() (l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气,写出该反应的化学方程式:______. (2)图中,氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有______. (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨______(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是______. (4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是______.锥形瓶中还可观察到的现象是:______. (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:______. (6)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染.例如. CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1, CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1, 写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式______;若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N2表示),放出的热量为______kJ. | ||||
氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2;△H1;ClO+O=Cl+O2;△H2,大气臭氧层的分解反应是:O3+O=2O2;△H,该反应的能量变化示意如图:下列叙述正确的是( )
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重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法. ●高温煅烧还原法 ![]() (1)煅烧还原的热化学方程式为:______ 有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1 C(s)+
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ•mol-1 (2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示):______. ●沉淀转化法 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)≒BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=0.042) (3)现有0.20mol BaSO4,每次用1.00L 2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程) (4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______. | ||||
已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知: P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-3093.2kJ/mol 4P(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是( ) |