题目
题型：不详难度：来源：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
| A．-386 kJ•mol-1 | B．+386 kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||
| C．-746 kJ•mol-1 | D．+746 kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||
| 下列三个反应在某密闭容器中进行： 反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1 反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1 反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3 （1）则△H3=______（用含a、b的代数式表示） （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为______ （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a______0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）． A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
（5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a______0.01（填大于、等于或小于）． | |||||||||||||||||||||||||||
| （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______． （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______．
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