题目
题型:不详难度:来源:
反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1
反应②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=b kJ•mol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)⇌2FeO(s)△H3
(1)则△H3=______(用含a、b的代数式表示)
(2)已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为______
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则a______0(填“>”、“<”或“=”).为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有______(填序号).
A.缩小反应器体积 B.再通入CO2 C.升高温度 D.使用合适的催化剂
(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定--氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N2+3H2
通电 |
一定条件 |
(5)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”),可推断 a______0.01(填大于、等于或小于).
答案
(2)设二氧化碳的变化浓度是x
Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)
初始浓度:1 0
变化浓度:x x
平衡浓度:1-x x
根据500℃时反应①的平衡常数K=1.0,则
x |
1-x |
0.5 |
1 |
(3)上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则升高温度化学平衡正向移动了,所以反应是吸热反应,为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,则反应速率加快且平衡正向移动,A.缩小反应器体积,即加大压强,速率加快,但是平衡不移动,故A错误;
B.再通入CO2 则速率加快,平衡正向移动,CO的物质的量增加,故B正确;
C、升高温度则速率加快,平衡正向移动,CO的物质的量增加,故C正确;
D.使用合适的催化剂则速率加快,但是平衡不移动,故D错误.
故选BC.
(4)跟据总反应式:N2+3H2
通电 |
一定条件 |
(5)a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒:c(H+)=c(OH-),所以为中性,若二者恰好反应,则溶液显示酸性,反应后的溶液中一定有酸性的氯化铵,所以氨水要过量,即a>0.01mol/L,故答案为:中;大于.
核心考点
试题【下列三个反应在某密闭容器中进行:反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1反应②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):根据键能数据计算以下反应的反应热△H:
CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=______.
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F | |||||||||||||
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 | |||||||||||||
化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差,参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,△H的值为( )
|