题目
题型：不详难度：来源：
①CH4（g）+4N82（g）=4N8（g）+C82 （g）+2H28（g）△Hb=-5下4kJ•m8l-b
②CH4（g）+4N8（g）=2N2（g）+C82（g）+2H28（g）△H2=-bb60kJ•m8l-b
下列选项正确的是（ ）
| A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1 |
| B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3，则△H3＞△H1 |
| C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ |
| D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol |
答案
| ①+② |
| 5 |
B、液态水变为气态水时要吸收热量，焓变是带有符号的，如果CH地（g）+地NO5（g）=地NO（g）+CO5（g）+5H5O（l）的反应热为△H3，则△H3＜△H1，故B错误；
C、由反应CH地（g）+5NO5（g）═N5（g）+CO5（g）+5H5O（&nbvp;g&nbvp;）△H=-867kJ•mol-1，可得：放出的热量为0.5mol×867kJ•mol-1=173.地kJ，但是反应热和物质的状态有关，所以反应中放出的热量不一定为173.地kJ，故C错误；
D、甲烷的物质的量为
| 5.5地L |
| 55.地L/mol |
故选A．
核心考点
试题【一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（N8了）的污染．已知：①CH4（g）+4N82（g）=4N8（g）+C82 （g）+2H28（g）△Hb=-5下4kJ•m8】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH3）正______v（NH3）逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H2O（l）=H2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H= ．
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ．
a．体系中的压强不发生变化 b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）．
（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）．反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象．升高温度，该反应的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______．
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为______kJ．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 催化剂 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| 高温 |
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7KJ•mol-1 ①
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ•mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=______，升高温度，Kh______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol•L-1HCOOH和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
①CH4 （ g ）+4NO2（ g ）=4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=一574kJ•mol-1
②CH4 （ g ）+4NO（ g ）=2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=一1 160kJ•mol一1．
下列正确的选项是（ ）