题目
题型:天津模拟难度:来源:
(1)生成氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气.
C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g);△H=+131.3kJ/mol;△S=+133.7J/(mol⋅K).该反应在较低温度下能否自发进行______(填“能”或“不能”)
(2)已知在400°C时,2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g);△H>0的K=2.
①400°C时,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=______(填数值)
②400°C时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时v(NH3)正______v(NH3)逆(填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”)
(3)体积相同的甲、乙两个容器中,分别充入等物质的量的氮气和氢气,在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)并达到平衡,在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)已知:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=-46.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g);△H=+33.9kJ/mol
H2O(l)=H2Og);△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______.
答案
T>
131.3×103 |
133.7 |
(2)①由题意可知:K1=
c(N2)•c3(H2) |
c2(NH3) |
c2(NH3) |
c(N2)c3(H2) |
②一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,
则c(N2)=4mol/L,c(H2)=2mol/L,c(NH3)=4mol/L,
则K2=
c2(NH3) |
c(N2)c3(H2) |
42 |
4×23 |
故答案为:等于;
(3)甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,随着反应的进行,甲容器中的压强逐渐减小,因增大压强平衡向正反应方向移动,
则甲容器中氮气的转化率小于乙容器中氮气的转化率,故答案为:小于;
(4)已知:①
1 |
2 |
3 |
2 |
②H2(g)+
1 |
2 |
③
1 |
2 |
④H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol;
由盖斯定律可知,将②×
3 |
2 |
7 |
4 |
3 |
2 |
其反应热△H=(=-285.8kJ/mol)×
3 |
2 |
则氨气燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+
7 |
4 |
3 |
2 |
故答案为:NH3(g)+
7 |
4 |
3 |
2 |
核心考点
试题【氨在国民经济中占有重要的地位.(1)生成氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g);△H=+131.3kJ/mol;】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O,△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H2=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O 的△H= .
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 .
a.体系中的压强不发生变化 b.v正(H2)=v正(CO)
c.混合气体的密度不再发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”).
③若该反应达到平衡后,升高温度,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”).
(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生反应:2NO(g)⇌N2(g)+O2(g).反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象.升高温度,该反应的平衡常数K将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______.该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为______.
(3)研究发现,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为______kJ.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108032456-42816.png)
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号).
A.电解水制氢:2H2O
| ||
B.高温使水分解制氢:2H2O
| ||
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
| ||
催化剂 |
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温 |
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
己知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.7KJ•mol-1 ①
2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5KJ ②
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2KJ•mol-1 ③
则反应2CO2(g)+6H2(g)→2CH3OH(g)+2H2O(g)的△H=______.
(3)CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2→CH3OH→HCOOH,用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=______,升高温度,Kh______(选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,将0.2mol•L-1HCOOH和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一574kJ•mol-1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一1 160kJ•mol一1.
下列正确的选项是( )