下列说法或表示方法正确的是 [ ]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90k - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法或表示方法正确的是 [ ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285. 8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=+285. 8kJ/mol
D．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol。若将含0. 5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

答案

核心考点

试题【下列说法或表示方法正确的是 [ ]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90k】；主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]

举一反三

强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= -57. 3kJ·mol^-1 已知：
①HCl(aq) +NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1
②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H₂O(l) △H=-bkJ·mol^-1③HNO₃(aq) +NaOH(aq)=NaNO₃(aq) +H₂O(l) △H=- ckJ·mol^-1则a、b、c三者的大小关系为

[ ]
A．a>b>c
B．b>c>a
C．a=b=c
D．无法比较

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在量热计（如下图所示）中将l00cm³、0. 500mol·L^-1 CH₃COOH溶液与100cm³、0. 500mol·L^-1 NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150. 5J·K^-1，CH₃COONa溶液比热容为4.03J·g^-1·K^-1，溶液的密度为0. 963g·cm^-3。

(1)试求CH₃COOH的中和反应的反应热△H为____kJ·mol^-1。
(2)CH₃COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol^-1，请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H₂O(l) △H=- 57. 3kJ.mol^-1；现有①CH₃COOH、②浓H₂SO₄、
③HNO₃与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃三者的大小关系为___。

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下列说法或表示方法正确的是 [ ]
A．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l） △H =-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH₄Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H⁺)：①<②
D．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-)

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（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________；
② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）
③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________；
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式
_____________________。

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ·mol^-1 已知：
CH₃COOH( aq)+NaOH( aq) =CH₃COONa(aq)+ H₂O(l) △H1
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H2
HNO₃( aq)+ KOH( aq)=KNO₃(aq)+ H₂O(l) △H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 [ ]
A.△H1=△H2=△H3
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2<△H3< △H1
D.△H2=△H3<△H1

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