已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃．
下列关系式中正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝】；主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．Q₁＜Q₃＜Q₂

B．Q_l＜Q₂＜Q₃

C．Q₁＜Q₂=Q₃

D．Q₁=Q₂=Q₃

I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-11L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃则三者关系为______（用＜、＞或=表示）．
II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍．

下列说法正确的是（　　）

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A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质

B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热

C．1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热

D．对于反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快

已知反应：①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ•mol^-1 ②稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1 下列结论正确的是（　　）

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热门考点

A．N₂H₄的燃烧热大于534kJ•mol^-1

B．①的反应热为221kJ•mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ•mol^-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ•mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ•mol^-1的是（　　）

A．H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）

B．

H₂SO₄（aq）+

Ba（OH）₂（aq）=

BaSO₄（s）+H₂O（1）

C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）

D．HCl（aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（1）