I.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3kJ•mol-11L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为______(用<、>或=表示). II.在饱和Mg(OH)2溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol/L.,若往该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH)2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍. |
Ⅰ、25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应热大于-57.3k J•mol-1,浓硫酸的稀释放热,所以反应热小于-57.3k J•mol-1,故答案为:△H1>△H3>△H2; Ⅱ、根据氢氧化镁的溶解平衡:Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),若往该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则c(Mg2+)•[c(OH-)]2会变为原来的100倍,则Mg(OH)2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的10-2倍,故答案为:10-2. |
核心考点
试题【I.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3kJ•mol-11L 0.5mol•L-1的NaOH】;主要考察你对
中和热等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列说法正确的是( )A.活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞,一定生成新的物质 | B.1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热 | C.1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量,就是C的燃烧热 | D.对于反应:2SO2+O2⇌2SO3△H<0,升高温度时,正、逆反应速度都加快 | 已知反应:①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ•mol-1 ②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论正确的是( )A.N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1 | B.①的反应热为221kJ•mol-1 | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ•mol-1 | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ•mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ•mol-1的是( )A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) | B.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1) | C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) | D.HCl(aq)+NH3•H2O (aq)=NH4Cl (aq)+H2O(1) |
| 强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是( )A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液 | B.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液 | C.1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba(OH)2溶液 | D.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba(OH)2溶液 |
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