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题目
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已知反应:①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ•mol-1   ②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1   下列结论正确的是(  )
答案
核心考点
试题【已知反应:①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ•mol-1   ②稀溶液中:H+(aq)+OH-】;主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1
B.①的反应热为221kJ•mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ•mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ•mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ•mol-1的是(  )
A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)
B.
1
2
H2SO4(aq)+
1
2
 Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4(s)+H2O(1)
C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
D.HCl(aq)+NH3•H2O (aq)=NH4Cl (aq)+H2O(1)
强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是(  )
A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液
B.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液
C.1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba(OH)2溶液
D.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba(OH)2溶液
酸碱中和反应属于放热反应.当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是(   )
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A.与NaOH反应时,HCl的中和热小于CH3COOH的中和热
B.与NaOH反应时,HCl的中和热大于CH3COOH的中和热
C.与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCl的中和热
D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
关于燃烧热和中和热的比较,错误的是(  )
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A.两者对应反应的△H均小于0
B.两者的单位均为kJ/mol,但mol-1的含义不同
C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D.两者的数值均随反应物改变而改变