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题目
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酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下:c()=2.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1,c(Na)=3.0×10-6 mol·L-1,c()=2.3×10-5 mol·L-1,c()=3.8×10-5 mol·L-1,则此次雨水的pH约为(   )
A.3B.4C.5D.6

答案
B
解析
根据电荷守恒,c(H)+c(Na)+c()=c(Cl-)+c()+2c(),可求c(H)。
核心考点
试题【酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下:c()=2.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=6.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(   )
A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,在与足量锌反应时,起始时二者产生H2速率基本相等
B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和500 mL 2 mol·L-1的盐酸,分别与足量的锌反应时,两者放出H2速率和质量均相等
C.100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液,与足量锌反应后,所得H2的质量相等
D.100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液与足量锌反应后,前者放出H2的质量是后者放出H2质量的2倍

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某学生在实验室测定溶液的pH时,先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定,其测定结果是否一定有误差?_____________,理由是_______________________________________。若用此方法分别测定c(H)相等的H2SO4和H3PO4的pH,误差较大的是_____________,理由是_______________________________________。
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试计算下列溶液的pH(均在25 ℃时):
(1)0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
(2)将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。
(3)将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后,溶液中c(H)∶c()=______________。
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相同温度下,两种稀氨水A和B,c(OH-)浓度分别为0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则A和B的物质的量浓度之比(   )
A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定

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A.①④B.①③C.②④D.②③

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