题目
题型:不详难度:来源:
(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-)。
①混合溶液中c(HX) c(X-);
②混合溶液中c(HX) + c(X-) 0.1 mol/L(忽略溶液体积变化);
③混合溶液中由水电离出的c(OH-) 0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH>7,则说明在相同浓度时HX的电离程度 NaX的水解程度。
(3) 分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者_________后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH溶液反应,恰好中和时,消耗NaOH的体积前者__________后者,所得溶液的pH前者________后者。
答案
(2) <;
(3) =,<;
(4) =,<;(每空1分)
解析
核心考点
试题【下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系,请用“>”“<”或“=”填空: (1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.b可能等于12 | B.b可能等于13 |
C.b一定小于12 | D.b一定大于12 |
A.100 | B.1/100 | C.3 | D.1/3 |
两溶液的pH大小
A.前者大 | B.后者大 | C.相等 | D.无法确定 |
A.H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =-184.6kJ/mol |
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =-802.3kJ/mol |
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =-571.6kJ/mol |
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =-283kJ/mol |
A.根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液 |
B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0 |
C.在任何条件下,纯水都呈中性 |
D.水的离子积常数Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
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