题目
题型：不详难度：来源：
（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| △ |
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为______．
②甲醇在______极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将______（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80%），则将产生标准状况下的O2______升．
答案
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：6.72；
（2）①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
由盖斯定律①-②得到：2NO2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）+2NO（g）的△H=-83.6KJ/mol，
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8KJ/mol，
故答案为：-41.8；
（3）①放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-，反应的离子方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，
故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
②甲醇燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，电池在放电过程中，氢氧化钾消耗，溶液的pH下降，若有16克甲醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO4溶液，依据电子守恒CH3OH～CO32-～6e-，16克甲醇物质的量为0.5mol，转移电子为3mol，整个过程中能量利用率为80%，用于电解硫酸铜溶液的电子=3×80%=2.4mol，依据电子守恒O2～4e-，则将产生标准状况下的O2物质的量为0.6mol，标准状况下氧气的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；负；下降；13.44．
核心考点
试题【研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义．（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3催化剂△7N2+12H2O也可以处】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______．
B．已知热化学方程式：
C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______．
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ•mol-1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ•mol-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：______，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=______mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6） （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1 CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ•mol-1 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极． （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3  HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和文字说明） | ||||||
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2 上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）． （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为______． （3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1 ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1 则反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol． （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：______．  （5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：______． | ||||||