题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol |
| B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol |
| C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol |
| D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是 A．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/molB．CH4(g) +】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液 |
| B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0 |
| C．在任何条件下，纯水都呈中性 |
| D．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c (SO42－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH－) =" c" (H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7
D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子
| A．等于7 | B．大于7  | C．小于7 | D．无法确定 |
| A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 |
| B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 |
| C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同 |
| D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1 |
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH= 。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
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