题目
题型：不详难度：来源：
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1 |
答案
解析
核心考点
试题【25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴H+的物质的量 ⑵ c(H+) ⑶ c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
| A．⑴⑶⑷ | B．⑴⑶⑸ | C．⑵⑷ | D．⑶⑷ |
| A．它们起始时溶液中的c(H+)相同 |
| B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸 |
| C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同 |
| D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同 |
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
| A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 |
| B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 |
| C．两溶液的体积相同，酸是弱酸 |
| D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 |
| A．c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ |
| B．c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④ |
| C．c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞① |
| D．c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞① |
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