题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7 |
答案
解析
试题分析:A选项加水稀释电离平衡正移,导电离子数目增加,错误。B选项因为平衡正移,正确。C选项稀释平衡正移,电离度增大,c(H+)减小,c(OH-)亦增大,正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应,NaOH应大于10ml,错误。
核心考点
试题【室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
酸 | 电离常数(25oC) |
碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO
A. + SO32―→+ HSO3― |
B. + SO32―→+HSO3― |
C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O |
D. +2SO32―→+2HSO3― |
A.K> Kw | B.K= Kw | C.K< Kw | D.无法比较 |
A.②③④① | B.②①③④ | C.③②④① | D.③②①④ |
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