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题目
题型:不详难度:来源:
(14分)
(1)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  
已知25 ℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          
(2))若100 ℃时,KW=10-12,则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ;若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                
答案
(14分)每空2分
(1)的体积比为  1∶9   浓度由大到小的顺序为    c(Na)>c(A) >c(OH) >c(H)
(2)pH=       9   ; a与b之间应满足的关系为    a+b="13   "
(3)水的离子积为         10-15 mol2·L-2  pH为   7.5             pH为    13
解析

核心考点
试题【(14分)(1)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为           】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列溶液一定呈酸性的是
A.含H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液
C.pH小于7的溶液D.c(H+)大于c(OH-)的溶液

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下列图像能正确反映所对应实验的是
A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
B.②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C.③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.④为将氨气通入醋酸溶液中

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在0.1 mol/L H2S溶液中,各微粒浓度大小比较正确的是
A.c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)B.c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-
C.c(H2S)>c(H+)>c(S2-)>c(HS-D.c(H+)>c(H2S)=c(S2-)>c(HS-

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已知一种c(H+)=1×10—3mol/L的酸溶液和一种c(OH)=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.碱过量,没有全部参加反应B.等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应
C.等浓度的一元弱酸和一元强碱混合D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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(10分)室温下取0.2 mol·L1HCl溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl)-c(M+)=__________ mol·L1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L1
(2)室温下如果取0.2 mol·L1 MOH溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
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