题目
题型:不详难度:来源:
(1)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(2))若100 ℃时,KW=10-12,则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH= ;若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,a与b之间应满足的关系为
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(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示。
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该温度下水的离子积为 。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
答案
(1)的体积比为 1∶9 浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(A-) >c(OH-) >c(H+)
(2)pH= 9 ; a与b之间应满足的关系为 a+b="13 "
(3)水的离子积为 10-15 mol2·L-2 pH为 7.5
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解析
核心考点
举一反三
A.含H+的溶液 | B.能使酚酞呈无色的溶液 |
C.pH小于7的溶液 | D.c(H+)大于c(OH-)的溶液 |
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A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水 |
B.②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液 |
C.③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 |
D.④为将氨气通入醋酸溶液中 |
A.c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S) | B.c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) |
C.c(H2S)>c(H+)>c(S2-)>c(HS-) | D.c(H+)>c(H2S)=c(S2-)>c(HS-) |
A.碱过量,没有全部参加反应 | B.等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应 |
C.等浓度的一元弱酸和一元强碱混合 | D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L
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(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
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