在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）	B．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H⁺）＞c（H₂S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

答案

解析

多元弱酸的电离是分步进行的，其中以第一步电离为主，即第一步电离的程度最大。由于0.1mol/L H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S

H⁺+HS^-，HS^-

H⁺+S^2-，H₂O

H⁺+OH^-，根据电荷守恒得c（H+）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）="0.1" mol/L，又因为H₂S溶液中第一步电离大于第二步电离，所以可知A选项正确。

核心考点

试题【在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知一种c（H⁺）=1×10^—3mol/L的酸溶液和一种c（OH^—）=1×10^—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．碱过量，没有全部参加反应	B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合	D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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（10分）室温下取0.2 mol·L^－¹HCl溶液与0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－¹ HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－¹ c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L

^－¹
（2）室温下如果取0.2 mol·L^－¹ MOH溶液与0.1 mol·L^－¹ HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

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pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是

A．HX可能是强酸

B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性

D．反应开始时二者生成H₂的速率相等

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用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．氨水

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（4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH                    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为V_A，另一份消耗盐酸的体积为V_B，则
（1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是                   。
（2）以酚酞为指示剂时，V_A和V_B的关系是

。

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