题目
题型:不详难度:来源:
A.12 | B.7 | C.6 | D.2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A | B | C | D |
碱性 酸性 | AOH>BOH HC>HD | AOH<BOH HC>HD | AOH>BOH HC<HD | AOH<BOH HC<HD |
A.相等 | B.x>y | C.x=10-2y | D.x=102y |
A.NaCl-HCl | B.NaHCO3-H2CO3 |
C.NaOH-HCl | D.Na2CO3-HCl |
A.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
C.CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
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(2)水的电离平衡如图所示.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108021722-79683.jpg)
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①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程): 。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)
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④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
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