题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
C.CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
答案
解析
B、氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
C、中性溶液中c(H+)=c(OH-)
D、恰好反应生成CH3COONa,水解呈碱性。
核心考点
试题【在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应可能是A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)水的电离平衡如图所示.
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程): 。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示) 。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①③④⑤ |
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
(3)99时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积
2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是____________________。
A.1.0×10-4mol/L | B.1.0×10-8mol/L | C.1.0×10-11mol/L | D.1.0×10-10mol/L |
(1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为 ;
(2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式: ;
(3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为:
a极: ,b极: ;
若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极: ;
放电时电极a作 极,外电路中电流从 流向 ,电解质溶液中阳离子移向 极;
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