题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H+)> c(OH-) |
B.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) |
C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3 |
D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) |
答案
解析
HCO3-在溶液中即水解又电离,但水解程度大于电离程度,溶液显碱性
C错,应为c(Na+)= c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
D对 根据质子守恒,溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数
核心考点
试题【下列有关0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是 A.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H+)> c(OH-】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为 。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、
减小、不变)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填
大于、小于、等于)。
(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
H2SO4=H++HSO4—, HSO4
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108021256-29721.png)
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ;
(3)在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是 (填写编号)
A.c(Na+)=c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4) |
B.c(OH—)=c(HSO4—)+c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—) |
D.c(Na+)="2" c(SO42—)+2 c(HSO4—) |
A.4∶5 | B.1∶10 | C.10∶1 | D.1∶2 |
(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3; | B.NH4A; | C.(NH4)2SO4; | D.NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。 |
H2A====H++HA;HA-?H++A2-回答下列问题:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:——。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:
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