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题目
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(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
    H2SO4=H++HSO4,  HSO4 H++SO42
 请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为                   
(3)在0.10mol·L1的Na2­SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是   (填写编号)
A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4
B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42
D.c(Na+)="2" c(SO42)+2 c(HSO4
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式                                 
答案
(1)弱碱性;(2)HSO4+Ba2+ =  BaSO4↓+H+(3)B、C、D
(4)
解析

(1)SO42―+H2OHSO4+OH ,水解后呈弱碱性;(2)HSO4+Ba2+=   BaSO4↓+H+(3)A、不正确,溶液中没有H2SO4分子,B、C、D正确,B、质子守恒,C、电荷守恒,D、物料守恒
(4)
核心考点
试题【(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:    H2SO4=H++】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,则甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为
A.4∶5B.1∶10C.10∶1D.1∶2

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(6分)常温下,取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3B.NH4A;C.(NH4)2SO4D.NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

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(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: 
H2A====H++HA;HA-?H++A2-回答下列问题:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:——。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
        0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:             
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(10分)
(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液
(假设无损失),
①__     和_      两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_      和_      两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
(2)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是         ,上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是(选填序号)                
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是            
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCl)        c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后
溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+           c(Cl
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下列叙述正确的是(    )
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1<10 C2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)
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