题目
题型:不详难度:来源:
A、纯重水中pD=7
B1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液中,溶液的pD=12
C、1L溶有0.01molDCl的D2O溶液中,溶液的pD=2
D、在100mL0.25mol/LNaOD的的重水中,加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液,其pD=1
答案
解析
B中:[OD-]=0.01mol/L,则[D+]=1.6×10-15/0.01=1.6×10-13 mol/L,所以pD≠12;
C中:[D+]=0.01mol/L, 则pD=2,正确;
D中:NaOD+DCl= NaCl+D2O
1 1
0.01 mol 0.01 mol
n余(NaOD)="0.015" mol,则c(NaOD)=" 0.015" mol/0.15L="0.1" mol/L,
[D+]=1.6×10-15/0.1=1.6×10-14 mol/L,所以pD≠1;
核心考点
试题【某温下,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,若用pH一样地定义pD,则该温下关于pD叙述正确的是:A、纯重水中pD=7 B1L溶有0.01molNaO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.V1=V2=V3 | B.V1>V2>V3 |
C.V3>V1>V2 | D.V1=V2<V3 |
①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml),则①和②[H+]之比是( )
A.10 | B.50 | C.5×103 | D.104 |
A.a=b/2 | B.b=a+0.02 | C.a=b+0.02 | D. a=b+0.01 |
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比 |
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比 |
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比 |
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为 |
A.pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH为7 |
B.pH等于3的盐酸稀释105倍后,溶液pH接近于7 |
C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性 |
D.pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)等于![]() |
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