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题目
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某温下,重水(DO)的离子积为1.6×10-15,若用pH一样地定义pD,则该温下关于pD叙述正确的是:
A、纯重水中pD=7  
B1L溶有0.01molNaOD的DO溶液中,溶液的pD=12
C、1L溶有0.01molDCl的DO溶液中,溶液的pD=2
D、在100mL0.25mol/LNaOD的的重水中,加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液,其pD=1
答案
C
解析
A中:[D+]=[OD-]=对1.6×10-15开二次方,所以pD≠7;
B中:[OD-]=0.01mol/L,则[D+]=1.6×10-15/0.01=1.6×10-13 mol/L,所以pD≠12;
C中:[D+]=0.01mol/L, 则pD=2,正确;
D中:NaOD+DCl= NaCl+D2O
1    1
0.01 mol 0.01 mol
n(NaOD)="0.015" mol,则c(NaOD)=" 0.015" mol/0.15L="0.1" mol/L,
[D+]=1.6×10-15/0.1=1.6×10-14 mol/L,所以pD≠1;
核心考点
试题【某温下,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,若用pH一样地定义pD,则该温下关于pD叙述正确的是:A、纯重水中pD=7  B1L溶有0.01molNaO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
中和相同体积、相同pH的Ba(OH)、NaOH、NH·HO三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别是V、V、V,则三者的关系是:(    )
A.V=V=VB.V>V>V
C.V>V>V2    D.V=V<V

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0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差:
①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml),则①和②[H+]之比是(    ) 
A.10B.50C.5×103D.104

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25℃时,amol/L稀盐酸与bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为(   )。
A.a=b/2B.b=a+0.02C.a=b+0.02D. a=b+0.01

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下列比值为2∶1的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为

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常温下,下列关于溶液pH的计算错误的是
A.pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH为7
B.pH等于3的盐酸稀释105倍后,溶液pH接近于7
C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
D.pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)等于mol/L

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