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题目
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下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H)之比依次为
A.0︰1︰12︰11B.14︰13︰12︰11C.14︰13︰2︰3D.1︰10︰100︰1000

答案
D
解析
酸或碱均抑制水的电离,所以①②③④中由水电离生成的c(H)分别为1014、1013、1012、1011,故c(H)之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。
核心考点
试题【下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)已知下列热化学方程式:①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l);ΔH= -570 kJ·mol-1
②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)   ΔH= -483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2(g)=2CO(g)     ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g)      ΔH= -393.5 kJ·mol-1 
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为                 ;C的燃烧热为               
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为                  
(3)写出CO燃烧的热化学方程式                                         
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已知700C时纯水,下列叙述正确的是
A.700C时,向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小
B.700C的Na2CO3溶液中
C.700C的H2S04溶液中
D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时,随之增大

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常温下,现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判断合理的是(   )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
A[
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
B
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
C
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

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常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是(   )
A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4) + c(H) = c(OH)
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4) = c(Cl)
C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH) = c(H)

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(9分)(1)已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为:
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol1)
-283.0
-285.8
-726.5

请回答下列问题:①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为:__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2=              kJ·mol-1
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入       极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为                  。
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