题目
题型:不详难度:来源:
②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为 。
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
答案
(3)CO(g) +
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解析
(2)10g氢气是5mol,放出的热量是285KJ/mol×5mol=1425KJ。
(3)④×2-③得到2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1 。
核心考点
试题【(8分)已知下列热化学方程式:①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l);ΔH= -570 kJ·mol-1②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.700C时,向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小 |
B.700C的Na2CO3溶液中![]() |
C.700C的H2S04溶液中![]() |
D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时,![]() |
编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
A[ | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
B | 强酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) |
C | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) |
D | 弱酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) |
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-) |
C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42-) |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+) |
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
ΔH/( kJ·mol-1) | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
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已知H2(g)+
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则反应②的△H2= kJ·mol-1。
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108021100-34685.jpg)
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂恰好变色,且半分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④ 重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
(1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时,停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注视________ _;
(3)该小组在步骤①中的错误是_ ___,由此造成的测定结果_____(填偏高、偏低或无影响);
(4)步骤②缺少的操作是_______ ___;
(5)如图,是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为 mL
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(6)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____;
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
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