题目
题型:不详难度:来源:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂恰好变色,且半分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④ 重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
(1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时,停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注视________ _;
(3)该小组在步骤①中的错误是_ ___,由此造成的测定结果_____(填偏高、偏低或无影响);
(4)步骤②缺少的操作是_______ ___;
(5)如图,是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为 mL
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108021055-57182.png)
(6)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____;
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
答案
(3)用锥形瓶润洗待测液(1分)偏高(1分)(4)用锥形瓶润洗滴定管(2分)
(5)22.60(22.59也给分)(2分)(6)0.0800(2分)(7)D
解析
(5)滴定管,读到0.01 mL;
(6)三次消耗盐酸的体积依次为:19.90mL、20.10mL、22.30mL,第3次误差较大,故取前两次的平均值,得:V(HCl)="20.00" mL,代入c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl),得:c(NaOH)=" 0.0800" mol/L
(7)c(NaOH) =" [c(HCl)V(HCl)]/" V(NaOH),所有操作都归结到V(HCl))(酸性滴定管的读数)
A导致c(HCl)减小,则V(HCl)偏大,故A导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高,
B无影响,
C导致V(HCl)读数偏大,故C导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高,
D V(HCl)=V后-V前,滴定结束时俯视读数,导致V后读数偏小,故D导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低,
核心考点
试题【(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol |
B.①的反应热为221 kJ/mol |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108021047-42077.png)
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 |
A.pH =6的溶液一定呈酸性 |
B.c(H+)水电离产生= c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性 |
C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 |
D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |
A.a不可能显酸性 | B.b不可能显中性 |
C.a可能显酸性或碱性 | D.b可能显碱性或者酸性 |
(1)pH = 3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液中c(Na+) c(CH3COO-)
(2)等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合,混合液中各离子浓度的大小关系为
(3)常温下,若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+ pH2 14
(4)现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1 、V2 、V3的大小关系
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