题目

题型：不详难度：来源：

(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________        _；
（3）该小组在步骤①中的错误是_                 ___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_______        ___；
（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为        mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

答案

（1）红（1分）无（1分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）
（3）用锥形瓶润洗待测液（1分）偏高（1分）（4）用锥形瓶润洗滴定管（2分）
（5）22.60（22.59也给分）（2分）（6）0.0800（2分）（7）D

解析

（3）用待测溶液润洗锥形瓶，致使氢氧化钠的总量增大，则消耗盐酸的体积增大，故测定结果偏高；
（5）滴定管，读到0.01 mL；
（6）三次消耗盐酸的体积依次为：19.90mL、20.10mL、22.30mL，第3次误差较大，故取前两次的平均值，得：V(HCl)="20.00" mL，代入c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl)，得：c(NaOH)=" 0.0800" mol/L
（7）c(NaOH) =" [c(HCl)V(HCl)]/" V(NaOH),所有操作都归结到V(HCl)）（酸性滴定管的读数）
A导致c(HCl)减小，则V(HCl)偏大，故A导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，
B无影响，
C导致V(HCl)读数偏大，故C导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，
D V(HCl)=V后-V前，滴定结束时俯视读数，导致V_后读数偏小，故D导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，